دليل
كيف تقرأ الجدول الدوري
يرتّب الجدول الدوري جميع العناصر الكيميائية المعروفة حسب العدد الذري تصاعديًا، أي عدد البروتونات في النواة. وتقع العناصر المتشابهة كيميائيًا في العمود نفسه، لذا فإن ترتيب الجدول نفسه يتنبأ بسلوك العنصر.
الدورات والمجموعات
الصفوف الأفقية السبعة هي الدورات. وكلما تقدّمت في الدورة يزيد كل عنصر على سابقه ببروتون واحد وإلكترون واحد، وتميل الذرات إلى الصغر وإلى التمسك بإلكتروناتها بقوة أكبر. والأعمدة الرأسية الثمانية عشر هي المجموعات. ولعناصر المجموعة الواحدة العدد نفسه من الإلكترونات الخارجية (إلكترونات التكافؤ)، ولهذا يفور الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم كلها في الماء.
الفئات
ينقسم الجدول أيضًا إلى أربع فئات تحمل اسم المدار الذي يُملأ: الفئة s (المجموعتان 1–2)، والفئة p (المجموعات 13–18)، والفئة d للفلزات الانتقالية، والفئة f للّانثانيدات والأكتينيدات. انتقل إلى عرض الفئات أعلاه لتراها.
الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات
نحو ثلاثة أرباع العناصر فلزات، وتقع على اليسار وفي الوسط. أما اللافلزات ففي أعلى اليمين، ويفصل بين المجموعتين درج رفيع من أشباه الفلزات مثل السيليكون والزرنيخ. والتصنيفات العشرة التي يستخدمها هذا الموقع هي:
- الفلزات القلويةفلزات طرية شديدة النشاط ذات إلكترون خارجي واحد.
- الفلزات القلوية الترابيةفلزات نشطة ذات إلكترونين خارجيين.
- الفلزات الانتقاليةفلزات صلبة كثيفة في الفئة d ذات مركبات ملونة.
- فلزات ما بعد الانتقاليةفلزات أكثر ليونة إلى يمين الكتلة الانتقالية.
- أشباه الفلزاتعناصر خصائصها بين الفلزات واللافلزات.
- اللافلزات النشطةلافلزات تكوّن روابط تساهمية — عناصر الحياة.
- الهالوجيناتلافلزات شديدة النشاط ينقصها إلكترون واحد لإكمال الغلاف.
- الغازات النبيلةغازات قليلة النشاط أغلفتها الإلكترونية الخارجية ممتلئة.
- اللانثانيداتفلزات الأتربة النادرة من السلسلة 4f.
- الأكتينيداتفلزات مشعة من السلسلة 5f.
الاتجاهات الدورية
تزداد السالبية الكهربائية وطاقة التأين من اليسار إلى اليمين ومن الأسفل إلى الأعلى، وتبلغ ذروتها عند الفلور والهيليوم. أما نصف القطر الذري فيسلك الاتجاه المعاكس. استخدم عرض الاتجاهات لترى كل نمط بقيم حقيقية.